Calcula, a partir de factores de conversión si procede.

1. El oro es un metal precioso de color amarillo y blando. Para aumentar su dureza y matizar su color se comercializa aleado con otros metales. El oro de 18 quilates está compuesto por 18 partes de oro frente a 6 de otros metales. Determina la cantidad de oro presenten en un pendiente de 18k  esférico de radio 3 mm. Datos: ρ_Au-18k = 15,58 g · cm^-3; ρ_Au = 19,32 g · cm^-3; M_Au = 196,967 g·mol^-1.
2. La composición aproximada del granito es de un 72,3 % de dióxido de silicio, un 14 % de óxido de aluminio, 5,1 %  de óxido de potasio y el resto otros compuestos. Determina la cantidad de máxima de oxígeno que se puede extraer de una roca de granito de media tonelada, suponiendo un rendimiento en el proceso de extracción del 85% .
   Datos: M_O = 16 g ·mol^-1; M_Si = 28,1 g ·mol^-1; M_Al = 26,98 g ·mol^-1; M_K = 39,1 g ·mol^-1;
3. El dióxido de carbono es soluble en agua a 20 ºC a razón de 0,9 unidades de volumen por cada unidad de volumen de agua. Determina el volumen de dióxido de carbono disuelta en una muestra de 250 mL de agua saturada de este gas a 20 ºC, suponiendo que la densidad de la mezcla es la misma que la del agua pura. solución: V (CO₂) = 118 mL
   Datos: M_O = 16 g ·mol-1; M_C = 12 g ·mol^-1 ;
4. En condiciones de presión de 100 atm y temperatura de 200 ºC el amoniaco líquido se fabrica industrialmente por el método Haber, a partir de hidrógeno y nitrógeno gaseosos, con un rendimiento del 77 %. Determina el número de moléculas de hidrógeno necesario para obtener 100 mol de amoniaco, bajo estas condiciones. nº de moléculas de H₂ = 1,17 · 10²⁶ moléculas
   Datos: M_N = 14 g ·mol^-1; M_H = 1 g ·mol^-1;
5. ¿Cuántos moles  (cantidad de sustancia) equivalen a 200 mL de etanol puro C₂H₆O ( ρ_et = 789 kg · m^-3.; M_O = 16 g ·mol^-1; M_C = 12 g ·mol^-1; M_H = 1 g ·mol^-1; n(etanol) = 3,4 mol
6. Determina la masa de una molécula de hidrógeno expresada en gramos a partir de la masa molar del átomo de hidrógeno, 1 g ·mol^-1 .  masa de una molécula de H₂ = 3,32 · 10 ^-24 g 
7. Determina la masa en gramos a la que equivale una uma  a partir de Número de Avogrado,  la masa atómica del carbono -12 y la masa molar del carbono-12 . masa de una uma  = 1,66 · 10 ^-24 g 
8. Determina la cantidad de sustancia máxima de átomo de C , H y O debidos al colesterol,C₂₇H₄₆O, que puede obtenerse a partir de 1 mL de sangre sana, sabiendo que la máxima cantidad deseable de éste es de  200 mg/dL.
9. Determina el número de moléculas de nitrógeno, oxígeno , dióxido de carbono y otros gases, presentes en un aula vacía y cerrada, si ésta posee unas dimensiones de 10 x 8 x15, un frío pero soleado día ( 0º C , es sábado , y  1 atm de presión). Consulta la composición volumétrica del aire.