{"id":2566,"date":"2014-10-30T14:11:09","date_gmt":"2014-10-30T14:11:09","guid":{"rendered":"http:\/\/www.sepas.es\/?p=2566"},"modified":"2014-12-29T11:32:13","modified_gmt":"2014-12-29T11:32:13","slug":"calculos-estequiometricos-a-partir-de-factores-de-conversion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.sepas.es\/?p=2566","title":{"rendered":"C\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos usando factores de conversi\u00f3n"},"content":{"rendered":"

<\/p>\n

Calcula, a partir de factores de conversi\u00f3n si procede.<\/p>\n

    \n
  1. El oro es un metal precioso de color amarillo y blando. Para aumentar su dureza y matizar su color se comercializa aleado con otros metales. El oro de 18 quilates est\u00e1 compuesto por 18 partes de oro frente a 6 de otros metales. Determina la cantidad de oro presenten en un pendiente de 18k \u00a0esf\u00e9rico de radio 3 mm. Datos: \u03c1Au-18k<\/sub>\u00a0= 15,58 g \u00b7 cm-3<\/sup>; \u03c1Au<\/sub>\u00a0= 19,32 g \u00b7 cm-3<\/sup>;\u00a0MAu<\/sub> = 196,967 g\u00b7mol-1<\/sup>.<\/li>\n
  2. La composici\u00f3n aproximada del granito es de un 72,3 % de di\u00f3xido de silicio, un 14 % de \u00f3xido de aluminio, 5,1 % \u00a0de \u00f3xido de potasio y el resto otros compuestos. Determina la cantidad de m\u00e1xima de ox\u00edgeno que se puede extraer de una roca de granito de media tonelada, suponiendo un rendimiento en el proceso de extracci\u00f3n del 85% .
    \nDatos:\u00a0MO<\/sub> = 16 g \u00b7mol-1<\/sup>;\u00a0MSi<\/sub> = 28,1 g \u00b7mol-1<\/sup>;\u00a0MAl<\/sub> = 26,98 g \u00b7mol-1<\/sup>; MK<\/sub> = 39,1 g \u00b7mol-1<\/sup>;<\/li>\n
  3. El di\u00f3xido de carbono es soluble en agua a 20 \u00baC a raz\u00f3n de 0,9 unidades de volumen por cada unidad de volumen de agua. Determina el volumen de di\u00f3xido de carbono disuelta en una muestra de 250 mL de agua saturada de este gas a 20 \u00baC, suponiendo que la densidad de la mezcla es la misma que la del agua pura. soluci\u00f3n: V (CO2<\/sub>) = 118 mL<\/strong>
    \nDatos:\u00a0MO<\/sub> = 16 g \u00b7mol-1;\u00a0MC<\/sub> = 12 g \u00b7mol-1\u00a0<\/sup>;<\/li>\n
  4. En condiciones de presi\u00f3n de 100 atm y temperatura de 200 \u00baC el amoniaco l\u00edquido se fabrica industrialmente por el m\u00e9todo Haber, a partir de hidr\u00f3geno y nitr\u00f3geno gaseosos, con un rendimiento del 77 %. Determina el n\u00famero de mol\u00e9culas de hidr\u00f3geno necesario para obtener 100 mol de amoniaco, bajo estas condiciones. n\u00ba de mol\u00e9culas de H2<\/sub>\u00a0= 1,17 \u00b7 1026<\/sup> mol\u00e9culas<\/strong>
    \nDatos:\u00a0MN<\/sub> = 14 g \u00b7mol-1<\/sup>;\u00a0MH<\/sub>\u00a0= 1 g \u00b7mol-1<\/sup>;<\/li>\n
  5. \u00bfCu\u00e1ntos moles \u00a0(cantidad de sustancia) equivalen a 200 mL de etanol puro C2<\/sub>H6<\/sub>O (\u00a0\u03c1et<\/sub> = 789 kg \u00b7 m-3<\/sup>.; MO<\/sub> = 16 g \u00b7mol-1<\/sup>;\u00a0MC<\/sub> = 12 g \u00b7mol-1<\/sup>;\u00a0MH<\/sub> = 1 g \u00b7mol-1<\/sup>;\u00a0n(etanol)\u00a0= 3,4 mol<\/strong><\/li>\n
  6. Determina la masa de una mol\u00e9cula de hidr\u00f3geno expresada en gramos a partir de la masa molar del \u00e1tomo de hidr\u00f3geno, 1 g \u00b7mol-1<\/sup> . \u00a0masa de una mol\u00e9cula de H2<\/sub>\u00a0= 3,32 \u00b7 10\u00a0-24<\/sup>\u00a0g\u00a0<\/strong><\/li>\n
  7. Determina la masa en gramos a la que equivale una uma \u00a0a partir de N\u00famero de Avogrado, \u00a0la masa at\u00f3mica del carbono -12 y la masa molar del carbono-12\u00a0.\u00a0masa de una uma \u00a0= 1,66 \u00b7 10\u00a0-24<\/sup>\u00a0g\u00a0<\/strong><\/li>\n
  8. Determina la cantidad de sustancia m\u00e1xima de \u00e1tomo de C , H y O debidos al colesterol,C27<\/sub>H46<\/sub>O, que puede obtenerse a partir de 1 mL de sangre sana, sabiendo que la m\u00e1xima cantidad deseable de \u00e9ste es de \u00a0200 mg\/dL.<\/li>\n
  9. Determina el n\u00famero de mol\u00e9culas de nitr\u00f3geno, ox\u00edgeno , di\u00f3xido de carbono y otros gases, presentes en un aula vac\u00eda y cerrada, si \u00e9sta posee unas dimensiones de 10 x 8 x15, un fr\u00edo pero soleado d\u00eda ( 0\u00ba C , es s\u00e1bado , y \u00a01 atm de presi\u00f3n). Consulta la composici\u00f3n volum\u00e9trica del aire.<\/li>\n<\/ol>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[57,19],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.sepas.es\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/2566"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.sepas.es\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.sepas.es\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sepas.es\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sepas.es\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=2566"}],"version-history":[{"count":68,"href":"https:\/\/www.sepas.es\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/2566\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":3306,"href":"https:\/\/www.sepas.es\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/2566\/revisions\/3306"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.sepas.es\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=2566"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sepas.es\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=2566"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sepas.es\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=2566"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}